Каква улога и вредности аквариумски растенија во аквариумот.

Содржина

Вода
Хемиски својства на вода

Благодарение на растенијата во аквариумот во присуство на светлина во процесот на фотосинтеза, јаглен диоксид и кислород се совлада. Најдобрите услови за асимилација на јаглерод диоксид се наутро и до крајот на денот: во тоа време на сонцето, црвени зраци доминираат во сонцето. Растенијата апсорбираат неоргански и органски супстанции кои се појавуваат во вода поради виталната активност на рибите и распаѓање на остатоци од храна, мртвите полжави, лисја од растенија, а со тоа ја подобруваат водата и служат како добар стабилизатор на својот квалитет. Случајно развивање на повисоки растенија спречува репродукција на долните растенија кои не се пожелни во аквариумот.

За некои видови на растителни риби се извор на храна. За повеќето од нив - служат како место за рекреација, за пржете и помалку агресивни риби - засолниште. За икомезни риби, растенијата во аквариумот служат материјал за изградба на гнездо, се мрежно опкружување. Високо светли и лебдечки растенија за аквариуми инсталирани во светли простории служат како природен екран од светлина. Растенијата за аквариуми имаат голема естетска вредност, особено со вистинската декорација.

Вода

Содржината и репродукцијата на аквариумските растенија е можно само под одредени услови. Еден од овие услови е одреден квалитет на водата - медиумот во кој расте растенијата. Во природата, водата во нејзините хемиски и физички својства е многу разновидна. Квалитетот на водата зависи од географската локација на резервоарот, составот на почвата, бројот на опаѓање на врнежите, како и од жителите на водната гранка. Како резултат на тоа, составот на водата не е разумно за нормалниот живот на растенијата и дозволените промени во аквариумот мора да бидат во близина на природните услови.

Хемиски својства на вода

Ригидност. Во природна вода, солите се секогаш присутни. Тоа зависи од содржината на растворени соли на калциум и магнезиум. Ако многу соли се нарекуваат тешки, ако многу малку - мека. Ја разликува цврстата вода привремена, постојана и општо. Привремената цврстина на водата зависи од содржината на калциум бикарбонат во ИТ (НСО₃)₂ и магнезиум бикарбонат mg (hco₃)₂. Едноставно вриење, овие соли се уништени, паѓајќи во талогот и ригидноста на водата е значително намалена, на пример CA (NSO₃)₂ = Ca-c₃ + Н₂О + Ко_2-. Ние можеме да го видиме овој талог на дното и ѕидовите на котел, во кој тие често се вари вода.

Ако водата содржи сулфати и калциум и магнезиум хлориди, тогаш неговата вкочанетост се нарекува константна и може да се елиминира само со дестилација или хемикалија.

Вкупната ригидност на водата е еднаква на збирот на времето и константната цврстина. Во СССР, ригидноста на вода изразува износ на милиграми-еквиваленти на калциум и магнезиумски јони содржани во 1 литар вода. 1 mm-eq ригидност одговара на содржината од 20,04 mg / l ca или 12,16 mg / l mg.

Во други земји, ригидноста на вода се мери во степени на тврдост:

Германски степени: 1 ° = 1 g на ДЗР во 100.000 гр вода или 10 мг ДЗР во 1 литар вода;
Англиски степени: 1 ГП (0.0648 g) Сашо₃ во 1 галон (4,546 L) на вода = 1 g saras₃ во 70.000 g вода или 10 мг Сасиа₃ 0,7 литри вода;
Француски степени: 1 ° = 1 g Сарас₃ во 100.000 g вода или 10 мг Сасиа₃ во 1 L вода;
Американски степени: 1 ° = 1G SACO₃ во 10.000 g вода или 1 мг Сасиа₃ во 1 L вода.

Практична пракса, најзгодно е да се изрази ригидноста на водата во руски и германски степени (H ° = DGH). Споредба на вкочанетост на вода е дадена во табелата. 1 и2.

**Табела 1. Вкочанетост изразена во степени на скали:**
Вкочанетост, mg = eq / l	Руски и германски јазик	Француски	Англиски	Американец
Еден	2.804	5.005	3.511	50.045
0.35663	Еден	1.7848	1.2521	17.847
0,19982	0,5603	Еден	0,7015	десет
0.28483	0,7987	1.4255	Еден	14.253
0.01998	0,0560	0.1	0,0702	Еден

Анализата на водата според степенот на ригидност може да се дефинира во посебна лабораторија. Лабораторискиот метод за одредување на содржината на калциум и магнезиум во водата е најсовршена, бидејќи анализата се изведува на современа опрема, под соодветни услови и специјалисти. Водата за анализа мора да се земе од просечната длабочина на аквариумот откако е темелно мешање со дува воздух. Водата за поминување на лабораторијата треба да биде најмалку 250 ml (потребна во чисти стаклени јадења).

**Табела 2. Проценка на водата**
Вкочанетост, mg = eq / l	Вкочанетост изразена во степени на скали:
Руски	Германски	Француски	Англиски	Американец
Многу мека	До 1.5	До 4,2	До 7.5	До 5.27	До 75,0
Мек	1.5-3	4.2-8.4	7.5-15.0	5.27-10.53	75-1501z
Умерено тешко	3-6	8.4-16.8	15-30	10.53- 21.0	150,13-300.27
Хард	6-9	16.8-25.2	30-45	21.0-31.6	300.27-450.4
Многу тешко	Над 9	Над 25.2	Над 45 години	Над 31.6	Над 450.4

За да ја одредите цврстината на водата дома, неопходно е да имате едноставна лабораториска опрема и реагенси.

Лабораториска опрема (ориз. 11): MicrobiRetka - 1 компјутер.- Мерење на дипломирана пипета - 2 парчиња.- Стаклена колба - 2 парчиња.- Хемиски очила на 100 ml - 2 парчиња.- Мерење на цилиндар - 1 компјутер.

Рајс. Единаесет. Лабораториска опрема: 1 - Хемиско стакло - 2 - мерна пипета - 3-димензионален цилиндар - 4-стаклена колба - 5, 6 - Микробиреткини

Реагенси: натриум тампон сулфид - NA2S-индикатор течност (Chromogen Black et-00) - Trilon B.

Текот на определбата. Пред да започнете со работа, сите јадења се темелно влошената вода, а потоа дестилираат. Во две колби истури 100 мл вода под студија. 5 ml тампон решение се додава на секоја колба (растворот е регрутиран од пипета), 1 ml натриум сулфид (NA₂S) и 5-6 капки индикаторска течност (хромоген црн ЕТ-00). Содржината во колбите се добро измешани. Резултирачките решенија имаат манган розова боја. Содржината на колбата се титриран од Трилон Б, додавајќи на секоја колба со мал престол б до појавата на сино боење.

После тоа, бројот на милилитри на Trider B, потрошен за титрација за секоја колба.

Пример. Титрацијата на решението во првата колба се троши трилон Б.43 мл, а во втората колба 0.41 ml. Ние ја одредуваме просечната вредност на напишаниот трилон Б со титрација на решението со формулата:

VSR = (V1 + V2) / 2 = (0.43 + 0.41) / 2 = 0.44 / 2 = 0,42 ml

Содржина на калциум и магнезиум (општа ригидност) пресмета на формулата:

F = (VCR n) / v = 0,42 • 0.1 • 1000 = 0,42 mgq / l,

Каде VCP е бројот на трилиони Б, кој дојде во титрација, ML-0.1 - нормалноста на трилонот-1000 - повторна пресметка од 1 L вода - V - обемот на водата во студијата.

За да префрлите ригидност до степенот, резултирачката цифра се множи со 2.8.

Омекнување на вода за аквариум. Омекнувањето на водата може да се постигне со тоа што го зема од него во близина на природниот резервоар, ослободувањето на водата од карбонатна вкочанетост со вриење, мешање вода во одредени пропорции со дестилирана или хемиска десална вода. Во руралните области, можно е да се користи дождовница. Најмногу временски метод за добивање на вода од посакуваната ригидност се меша на постоечката вода со дестилирана или хемиски десал вода. Методи за добивање омекната вода се познати, но како што треба да се справите со различен во квалитетот на дестилаторите и јонитите, резултатот од нивната работа мора внимателно да се провери. Вообичаено, водата според степенот на ригидност се карактеризира со следните податоци: дестилирана во H = 0,8 - 2.3- хемиски десал во H ° = 0,2 - 0,4- третман во H ° = 6-15.

Во табот. 3 ги прикажува проценетите податоци за подготовка на вода од посакуваната вкочанетост.

Табела 3
Потребна ригидност во H °	Бројот на дестилирана вода, ML додаден на 1 l водовод
6	7	осум	Девет	десет	Единаесет	12	Тринаесет	Четиринаесет	Петнаесет
3	1000	1350	1650	2000	2350	2680	3000	3350	3670	4000
4	500	750	1000	1250	1500	1750	2000	2250	2500	2750
5	220	400	650	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000
6	-	170	320	520	660	820	1000	1200	1400	1600
7	-	-	140	220	440	560	700	840	980	1120
осум	-	-	-	125	250	380	500	650	810	980

Пример. Вкочанетост на вода од чешма 6- Неопходно е да се добие вода со ригидност 3. Хоризонтално во табелата укажува на ригидност на вода од чешма, вертикално - потребната ригидност. Во графиконот се наоѓа под број 6, ги наоѓаме податоците што одговараат на сликата 3 од вертикалната колона. Од табелата, може да се види дека за да се добие саканата вкочанетост до 1 литар вода од чешма, додадете 1 l дестилирана.

Табелата дава точни податоци ако користиме вода со ригидност 0,4. Водата ригидност може да се намали со хемиски начин ако се применува во аквариум пердутити филтри кои содржат натриум, кој брзо влегува во хемиската реакција со решенија во вода со калциум соли. Во процесот на филтрирање, водата пермутитис апсорбира соли од калциум, натриум нагласува, а водата е омекната. За да се зголеми тврдоста на водата, неопходно е да се земе почва со голем број варовник и мермер.

Дисоцијација на вода. Индикатор за водород. Една од најмалку дистанцираните супстанции формирани за време на реакциите меѓу јите е вода. Чистата вода не е добро ја спроведува електричната струја, но сепак има некоја мерлива електрична спроводливост, која е објаснета со мала дисоцијација на вода за водород и хидроксилни јони:

Н₂О -> <- Н⁺ + ДАЛИ Е ТОЈ^-.

Концентрацијата на водородни јони пресметани на електричната спроводливост и хидроксил во вода изнесува еднаква на 10^-7 G-јон / L на 22 ° С.

Бидејќи електролитската дисоцијација е реверзибилна, го почитува законот. Затоа, за процесот на дисоцијација на вода, можете да напишете:

([H +] x [hoh-]) / h₂O = К

Конвертирање на оваа равенка, добиваме [n⁺] x [тој^-] = [N₂ДОБРО. Но, степенот на дисоцијација на вода е многу мал и концентрацијата на невидени молекули во неа, како и во било какво разредено воден раствор, може да се смета за трајна вредност. Тоа треба да се претпостави дека две постојани вредности се во правилен дел од равенката: [n₂Ох] - концентрацијата на неразвиените молекули на вода и константа за дисоцијација. Но, производот од две постојани вредности е исто така големината на константата. Затоа, замена на [n₂O] x k нова константа, ние добиваме [n⁺] x [тој^-] = Qh₂О.

Затоа, без оглед на тоа како концентрациите на H + јони се менуваат и тоа^- Во вода или во разредено воден раствор, нивниот производ останува приближно константен. Оваа големина се нарекува јонска вода. Нумеричката вредност на оваа константа е лесно да се најде, заменувајќи во равенката на концентрациите на водород и хидроксилни јони во водата: KH₂O = [n⁺] O [oh-] = 10^-7 x 10^-7 = 10^{-Четиринаесет}. Реакцијата на едно или друго решение е направена за да се карактеризира само концентрацијата на водородни јони, како концентрација на јони^- Лесно се пресметува, врз основа на јонскиот производ на вода. Да претпоставиме дека киселините и концентрацијата на јони⁺ Достигна 10^-3 G-јон / L. Потоа концентрацијата на јони^- Во растворот е:

[OH-] = KH₂O / [h +] = 10^{-Четиринаесет}/ десет^-3 = 10^{-Единаесет} G-јон / L.

Напротив, ако додадете алкална вода и зголемувањето на концентрацијата на хидроксилни јони (на пример, до 10^-5) Концентрацијата на водородни јони ќе биде еднаква на:

.[H +] = 10^{-Четиринаесет}/ десет^-5 = 10^-Девет

Како резултат на тоа, и киселоста и алкалноста на растворот може да бидат квантитативно карактеризирани со концентрацијата на водородни јони.

Во неутрални решенија, концентрацијата на водородни јони е еднаква на концентрацијата на хидроксилни јони. Во кисели решенија, концентрацијата на H + е повеќе јони, и во алкални - помалку. Неутрален раствор [n⁺] = [Тој^-] = 10^-7 G-јон / Лос киселина [H +]>10-7 G-јонски / L-алкален раствор [n⁺] < десет^-7 G-јон / L.

Типично, во пракса, средниот раствор не се карактеризира со концентрацијата на водородни јони и т.н. индикатор за водород.

Индикаторот за водород, означен со pH вредност, е негативен логаритам на концентрацијата на водородни јони: ph = -lg [h +]. На пример, ако концентрацијата на водородни јони [n⁺] = 10^-5 G-јон / L, потоа pH = 5- ако [n⁺] = 10^-Девет g-јонски / L, а потоа ph = 9 и t. Д. Очигледно, неутралните решенија имаат pH = 7, во кисели раствори на pH < 7, и во алкална pH вредност > 7.

Во аквариумската пракса, водата што одговара на pH 2-3 се смета за силно оксидирани, 3-5 - кисели, 5-6 - слабо киселини, 6-7 - многу слабо кисели, 7 - неутрални, 7-8 - многу малку алкални, 8 -9 - слабо алкална, 9-10 - алкална, 10-14 - силно алкална. PH мерењето дома може да се препорача на едноставен начин. Нејзиното принцип се базира на дигитална скала во боја, точноста на мерењето на овој метод на 0,1. Можно е да се измери PH со користење на показатели за хартија импрегнирани со органски бои, точност на мерење до 0,3.

За кругови, акваристички клубови со специјални лаборатории, каде што е потребно кога се мери ph висока точност и прашања за заштеда на време на мерења, можно е да се препорача лабораторија мулти-моќ PH метри LPU-01 со сензор за DL-01, кој е дизајниран за да ја одреди активноста на водородни јони во водните решенија. Принципот на мерење на големината на pH со користење на мерачот на LPU-01 е следново.

За мерење на големината на pH вредноста, се користи систем за електроди со стаклена електрода, чија електромотелна сила зависи од активноста на водородни јони во растворот. Шемата на таков електроден систем е прикажана во ориз. 12. Стаклена електрода 2 е цевка со шуплива топка со шуплива топка 1 од стаклото на литиум електрода. Кога електродата е потопена во растворот помеѓу површината на топката и растворот, јони се исполнети, како резултат на кои литиум јони во површинските слоеви на стаклото се заменуваат со водородни јони, а стаклената електрода ги стекнува својствата на Водородна електрода. Помеѓу површината на стаклото и контролираното решение, постои разлика во потенцијалите на екс, чија вредност се одредува со активноста на водородни јони во решението:

Рајс. 12. Шема на електродискиот систем PH-Meter LPU-01: 1 - шуплива топка на електрода стакло - 2 - решение пополнување на внатрешната празнина на електродата - 3 - внатрешна контакт електрода-4 - помошна електрода - 5 - електролитски контакт- 6 - Потемна партиција - 7 - PH-Meter LPU-01- 8 - Стаклена електрода

Ex = rt / f x ln = 2,3 rt / f x pH,

каде што R е универзален гас константен, еднаков на 8.315 x 10⁷ Erg / ° C крт;

Т-температура на ° К;

F - 96 500 Пенкант / г-дин (Faraday број);

А - активност на водородни јони во раствор.

Подготовките за работењето на PH мерот и мерењето на активната реакција на водата се произведуваат според упатствата за работа приложени кон уредот.

Вода закисена по темелно испирање на аквариум и почва со конвенционална вода од чешма. Киселатоста се изведува со влегување во водата на предизвикано тресет, коренот на коренот, олови испакнатини и други киселини. Не се препорачува употреба на хемиски киселини. Во аквариумот, стоеше повеќе од една година без целосна промена на водата и без миење на почвата, водата има слабо закиселена или многу слабо кисела реакција. Повеќето растенија растат совршено со неутрална pH или блиску до неа.

Кислород. Важен животна состојба за водните растенија е кислород кој влегува во аквариум на вода од атмосферата. Колку е поголема површината на водата, толку повеќе кислород влегува во водата. Потребната количина на кислород растворен во вода во голема мера зависи од соодветниот избор на видови и бројот на водни растенија, од создавање поволни услови за нивно растење. Фабриката е сигурен извор на збогатување на водата со кислород. Поволните услови се доволна количина на природна и вештачка светлина, оптимална температура, хранлив медиум за вода, чистота на растенија и варен почва.

Кислород се апсорбира со вода во поголема доза од азот, така што воздухот растворен во вода е повеќе богат со кислород отколку атмосферскиот воздух.

Значително повеќе кислород во ладна вода отколку во топло. Тропските растенија трошат помалку кислород во споредба со средните географски ленти. Недостаток на кислородна вода може да доведе до болести или смрт на растенија. Недостатокот на кислород во аквариумската вода може да се одреди од однесувањето на рибата: тие висат на површината на водата.

Недостатокот на кислород во аквариумот е забележан со лошо осветлување на аквариумот во зима или во лето во лоши временски услови. Подобра помош може да биде униформа за збогатување на вода со помош на компресорот, во некои случаи неопходно е делумно да се чистат и отстранат гнили супстанции кои консумираат кислород. Процесот на промена на самата вода го збогатува својот кислород.

Во содржината на рибите и растенијата во аквариумот од тековни резервоари се наоѓа во средната географска лента, потребна е силна дувачка вода со воздух. Покрај тоа, освежување на долните слоеви на вода се постигнува и неговата природна циркулација: стаклото со кои се соочува светлината, топла вода, греење, се зголемува.

Јаглерод диоксид. Во виталната активност на растенијата, јаглерод диоксид игра голема улога. Во вода, јаглерод диоксид е присутен во слободна состојба (со₂), во соединението со вода формира коалинска киселина (n₂Така₃), во соединение со калциум дава бикарбонат (НСО₃)₂и карбонат Сасо₃. Јаглерод диоксид во вода се формира поради дишењето на рибите и растенијата, распаѓање на органски супстанции, што се зголемува со зголемување на температурата на водата. Покрај тоа, јаглерод диоксид јаглерод диоксид се раствора во вода. Јаглерод содржан во јаглерод диоксид е совршено апсорбиран од растенија и оди на градење на ткива. Количината на јаглерод диоксид во вода не е постојано и зависи од времето на денот: во текот на денот се намалува, ноќе се зголемува. Во зимските месеци, просечното дневно одржување на јаглерод диоксид во водата е поголемо отколку во летото. Неговата количина зависи од големината на рибите, видовите и бројот на растенија, од правилната грижа на аквариумот. Во аквариум, каде што почвата не беше измиена, може да се формира голема количина на водород сулфид, што е многу отровен. Присуството на водород сулфид во аквариумот се одредува со мирис, земајќи го примерокот на почвата. За присуството на водород сулфид укажува на остар, непријатен мирис. Во вакви случаи, потребно е целосна чистење на аквариум.

Го споделите на социјалните медиуми. мрежи::

Слични